Questão 1165423

• Banca: COSEAC
• Órgão: UFF
• Ano: 2014
• Provas: COSEAC - 2014 - UFF - Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Química Orgânica; Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.; Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.; Transformações Químicas e Energia

Quando a glicose é oxidada (combustão) pelo corpo humano, cerca de 40% da energia liberada nessa reação ficam disponíveis para atividade muscular. A energia disponível (para os músculos), em kJ, que pode ser obtida pela oxidação de 1,0 g de glicose é: (Dado: variação da entalpia da reação de combustão = -2.820 kJ/mol)

• A. 15,67.
• B. 11,67.
• C. 7,27.
• D. 6,26.
• E. 5,12.

Gabarito: D

Comentários

• MM glicose = 180 g /mol (C6H12O6)

  1 mol libera ------ 2820 kJ mas apenas 40% é armazenado no músculo, logo:2820 * 40% = 1128 kJ

  1 g de glicose tem 0,00555 mol

  1 mol ------ 1128 kJ

  0,00555 ---------- x = 6,26 kJ LETRA D