Questão 2446234

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNESP
• Ano: 2017
• Provas: VUNESP - 2017 - UNESP - Vestibular - Segundo Semestre
• Disciplina: Química
• Assuntos: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.; Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.; Transformações Químicas e Energia

A adição de cloreto de sódio na água provoca a dissociação dos íons do sal. Considerando a massa molar do cloreto de sódio igual a 58,5 g/mol, a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1 e a carga elétrica elementar igual a 1,6 × 10^–19 C, é correto afirmar que, quando se dissolverem totalmente 117 mg de cloreto de sódio em água, a quantidade de carga elétrica total dos íons positivos é de

• A. 1,92 × 10² C.
• B. 3,18 × 10² C.
• C. 4,84 × 10² C.
• D. 1,92 × 10⁴ C.
• E. 3,18 × 10⁴ C.

Gabarito: A

Comentários

• NaCl = NA+ + CL-

  58,5g - 6.10^23 íons

  117.10^-3 - X  , Onde X = 12.10^20 íons

  1 íon - 1,6.10^-19 C

  12.10^20 - Y , onde Y = 1,92.10^2 C. Essa questão refere-se mais a química do que a física.

• 58,5g ------ 1mol

  117.10^-3 ------ x

  x = 2.10^-3 mol

  ____________

  2.10^-3 mol ------ x'

  1 mol ------ 96500 C (1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C)

  x' = 1,9.10^2 C

  gabarito A