Questão 2528956

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: ITAIPU BINACIONAL
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Representação das transformações químicas

A carga formal é um importante parâmetro, utilizado como critério para definir a estrutura de Lewis de menor energia. Acerca da estrutura de Lewis (V) da questão anterior, as cargas formais sobre o nitrogênio e oxigênio são, respectivamente:

• A. +2; -1.
• B. +5, -2.
• C. +1; -2.
• D. +1; -1.
• E. -3; +2.

Gabarito: A

Comentários

• Cf = V - (L + 1/2S)

  V = valencia do átomo livre

  L = qdade de e não ligantes.

  S = qdade e compartilhados.

• Uma maneira de contabilizar as cargas formais sem precisar decorar fórmulas é dividir as ligações e contar os elétrons de valência de cada átomo isolado, depois comparar com quantos elétrons ele deveria ter.

  No caso V o Nitrogênio tem 3 elétrons de valência, ele deveria ter quantos? 5, faltam 2, logo sua carga formal é +2.

  O os três Oxigênios tem 7 elétrons de valência cada, como eles deveriam ter 6, cada um tem cagar formal igual a -1, totalizando.

  GAB: A