Questão 267001

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2011
• Provas: CESGRANRIO - 2011 - Petrobrás - Químico de Petróleo Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.; Transformações Químicas

A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que

• A. em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, segundo a Lei de Boyle.
• B. o volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo a Lei de Charles.
• C. o volume ocupado por uma amostra de gás sob pres- são e temperatura constantes é inversamente propor- cional ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro.
• D. a equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as forças de atração e de repulsão intermoleculares.
• E. a equação de van der Waals é uma equação de esta- do aproximada de um gás real que, independente da temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração.

Gabarito: D

Comentários

• A Equação do virial é utilizada para quantificar a não idealidade de um gás real. Quando há alterações significativas na temperatura e pressão do meio, o valor da relação PV/T varia e obedecem a lei:
                                                             
                                                                    
  
  Onde B é chamado segundo coeficiente do virial, e para aproximar ainda mais o calculo da realidade, adicionam-se termos como:  
                                                                   
                                                                   PV=(RT +BP+CP2+DP3....)
  
  Onde B,C,D são os segundo, terceiro, quarto... coeficiente do virial do gás estudado.