Questão 2817202

• Banca: UFRGS
• Órgão: UFRGS
• Ano: 2018
• Provas: UFRGS - 2018 - UFRGS - Vestibular 3° Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas; Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.; Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.; Representação das transformações químicas; Soluções e Substâncias Inorgânicas; Substâncias e suas propriedades

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.

( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.

( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.

( ) BeF₂ não obedece à regra do octeto.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

• A. V – V – V.
• B. V – V – F.
• C. V – F – F.
• D. F – F – V.
• E. F – F – F.

Gabarito: A

Comentários

• Letra A

  1- Ligações covalentes são aquelas em que há átomos sem grande diferença de eletronegatividade. Sendo assim, átomos que compartilham elétrons. Como o íon fosfato é o PO4, há ligações covalentes.

  2- A ordem dos pontos de ebulição e fusão é a seguinte.

  ligações metálicas > iônicas > ponte de hidrogênio > dipolo permanente > dipolo induzido

  3- O berílio é um exemplo dos que não seguem a regra do octeto, ou seja, não se estabiliza como os gases nobres. Diferente dos outros átomos, ele pode se estabilizar com quatro átomos.

  Ex: BeF2, BeH2

  E, tudo o que pedirdes em oração, crendo, o recebereis.

• Completando o comentário do Tacio...

  Os átomos que não seguem a regra do octeto:

  Berílio : Não se comporta dessa maneira pelo fato de apresentar elevadas energias de ionização para seus dois eletróns da Camada de valência.

  Boro: Ele fica estável quando, por meio de três ligações simples, se liga a três átomos de flúor, constituindo o trifluoreto de boro (BF3)

  Gases Nobres: Eles se tornam mais estável quando seus números de elétrons ultrapassam a regra do octeto ou seja por exemplo o Xenônio tem 10 eletróns na camada de valência

  Moléculas com número ímpar de elétrons: EX: o NO apresenta um total de 11 elétrons de valência , sendo 5 deles do N e 6 do O