Questão 3833122

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: Prefeitura de Novo Hamburgo - RS
• Ano: 2020
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2020 - Prefeitura de Novo Hamburgo - RS - Engenheiro Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.; Representação das transformações químicas

O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 e de massa atômica 32,1u. Quantos átomos possui, aproximadamente, uma massa igual a 12,0 gramas desse elemento?

• A. 5,13 x 10²³
• B. 6,02 x 10²³
• C. 2,25 x 10²³
• D. 60,20 x 10²³
• E. 5,10 x 10²³

Gabarito: C

Comentários

• Massa atômica do enxofre ( S ) = 32 u

  32 g -------------- 6,02.10²³ átomos segundo a constante de Avogadro...

  12 g ------------- x átomos

  isso vai dar o valor de 2,25 x 10²³

• Lida a questão, vamos para a resolução.
  
  
  Esta questão aborda conceitos relacionados à quantidade de matéria e para resolvê-la é importante conhecer a constante de Avogadro. Este número é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.) e vale 6,02 x 10²³. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:
  
  Dados:
  Massa = 12 g;
  Número atômico = 16;
  Massa atômica = 32,1 u.
  
  Resolução:
  De acordo com os dados, 1 mol de enxofre possui 32,1 g e, conforme citado, em 1 mol de átomos há 6,02 x 10²³ átomos (constante de Avogadro). Portanto:
  
  32,1 g ^possui 6,02 x 10²³ átomos
   12       -------         X
  X = 6,02 x 12 x 10²³/32,1 = 2,25 x 10²³ átomos
  
  
  Gabarito do Professor: Letra C.

• Veja o vídeo da resolução:

  https://youtu.be/rM1078HwhUM