Questão 4122376

• Banca: UEFS
• Órgão: UEFS
• Ano: 2010
• Provas: UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO₂(g), com 10,0mol de oxigênio, O₂(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO₃.

A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

• A. O valor da constante de equilíbrio, K_eq, é 1,0mol⁻¹ .L.
• B. A concentração de SO₂(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO³(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
• C. As concentrações de O₂(g) e de SO₃(g) são iguais no equilíbrio químico.
• D. A quantidade de matérias por litro de SO₂(g) e de O₂(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
• E. A concentração de SO₃(g) no início da reação é igual à concentração de SO₂(g).

Gabarito: B

Comentários

• Para que a reação aconteça

  2So2+ o2++>2So3

  se temos que formou 8mols de So3, consequentemente foi consumido 8 mols de So2

  Pela proporção 2:1 , percebos que foram usados 4 mols de O2

  concentração de So3== 8mols/ 2 litros =4 Mols/L

  concentração de So2==>4 /2 =2 Mols/l( 4 mols que não reagiram )

  concentração de O2==> 6/2 = 3Mols/L ( 6 Mols que não reagiram)

  GAB B