Questão 5152363

• Banca: NUCEPE
• Órgão: PC-PI
• Ano: 2008
• Provas: NUCEPE - 2008 - PC-PI - Perito Criminal - Farmácia
• Disciplina: Farmácia
• Assuntos: Química Analítica e Espectroscopia

O Carbonato de Cálcio (CaCO3) é muito utilizado nas indústrias alimentícias, farmacêuticas e cosméticas. Existem, basicamente, dois tipos de carbonato de cálcio, o natural, aquele que é retirado da natureza, e o precipitado, aquele em que um processo químico é utilizado para a fabricação do produto. A tecnologia de produção do CaCO3 precipitado, contribui muito para o aumento de sua aplicabilidade em diversos segmentos da indústria, pois seu processo permite um total controle de todas as propriedades físicas, possibilitando seu uso em determinadas formulações, como creme dental ou de sabonetes.

Considere o seguinte sistema em equilíbrio:

CaO (s) + CO₂ (g) _ҙ CaCO_{3 (s)} Δ'H = - 178,0 kJ mol-1

Com base nos dados apresentados acima, é correto afirmar que:

• A. Um aumento na temperatura do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
• B. Um aumento na concentração de CaCO3 provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
• C. A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é K = [CaO].[CO2]/[CaCO3].
• D. Um aumento na pressão do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
• E. A formação de CaCO3 é um processo endotérmico.

Gabarito: B