Questão 1001797

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: CPRM
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - CPRM - Analista em Geociências - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

Acerca do comportamento físico dos gases, julgue os itens a seguir.

Considere que um gás ideal exerça, em determinado recipiente, pressão de 10 atm, enquanto outro gás ideal, em recipiente idêntico, exerça pressão de 15 atm. Se esses dois gases forem misturados em um dos recipientes, a pressão exercida por essa mistura será igual a 22,5 atm.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Questão classificada de forma errônea. Não tem nada a ver com "Redes de Computadores".
  

• Apesar de a pressão ser variável intensiva, neste caso ela funcionará como extensiva, já que o que será adicionado será a massa, o volume mantendo-se igual, as pressoes se somam.

• Temos que a pressão toral (Pt) do sistema com a mistura dos gases será : Pt = Pa + Pb

  Ou seja, é a soma da pressão exercida pelo gás A e pelo gás B.

  A pressão parcial de A e de B é dado por:

  Pa = Pt . xa

  Pb = Pt . xb

  E a soma da fração parcial de A e de B é : xa + xb = 1 ==> xa = 1 - xb

  Pa = Pt . xa

  10 = Pt . (1-xb)

  (10/1-xb) = Pt

   

  Pb = Pt . xb

  15 = (10/1-xb) . xb 

  15 (1-xb) = 10 xb

  15-15xb = 10 xb

  15 = 25 xb

  xb = 0,4 e consequentemente xa = 0,6

  Então Pa = Pt . xa

  10 = Pt . 0,6

  Pt = 25 atm

   

  Resposta: 25 atm será a pressão exercida pelos dos gases.

   

   

• segundo a lei de dalton. a pressao total de uma mistura é igual a soma das pressoes parciais dos gases

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  10 + 15 = 25 atm