Questão 1022032

• Banca: IBFC
• Órgão: PM-RJ
• Ano: 2012
• Provas: IBFC - 2012 - PM-RJ - Aspirante da Polícia Militar - Inglês
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono, conforme a reação abaixo.

CaCO₃ ? CaO + CO₂

Certa massa de carbonato de cálcio foi aquecida e o volume de gás carbônico desprendido foi medido em função do tempo, conforme a tabela abaixo

Mols de CO₂ Tempo (segundos)
0-------------------------- 0
2,25---------------------120
2,00---------------------240
1,50---------------------360
0,12---------------------720

No intervalo entre 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mols.min^-1

• A. 0,01
• B. 0,25
• C. 0,50
• D. 0,10

Gabarito: B

Comentários

• Dada a reação CaCO₃→ CaO + CO₂ e a proporção estequiométrica de 1:1:1, a  velocidade média é v = ∆ │[CO2] │ / ∆t.

  Assim v = │1,50 – 2,00│/ 6 – 4, logo v = 0,25 mols/min.
  
  

  Opção correta B.

  
  

• Neste caso podemos utilizar a mesma fórmula utilizada na física, que é da velocidade média.

  Vm = D/T

  LOGO, no intervalo pedido (4 a 6 min), a quantidade de gás carbônico desprendido foi de 0,50 Mols

  DADOS:

  D = 0,50 Mols de CO2

  T = 2 min (240 a 360 min) LEMBRAR DE TRANSFORMAR SEGUNDOS PARA MINUTOS.

  v = ?

  V = 0,50/2

  V = 0,25 mols.min-1