Questão 1025545

• Banca: VUNESP
• Órgão: UNIFESP
• Ano: 2005
• Provas: VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

A geometria molecular e a polaridade das moléculas são conceitos importantes para predizer o tipo de força de interação entre elas. Dentre os compostos moleculares nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o maior ponto de ebulição são, respectivamente,

• A.
• B.
• C.
• D.
• E.

Gabarito: B

Comentários

• Quem possui maior força de interação precisa de maior ponto de ebulição. A ordem de força ligante é: Ligação de Hidrogênio > Dipolo Dipolo > Dipolo Induzido. O nitrogênio faz ligação dipolo induzido (que é o mais fraco), pois são ligações covalentes e apolares. Já a água faz ligação de hidrogênio (que é o mais forte). Letra B.

• Ótima resposta do Gabriel. Só complementaria com alguns detalhes, tais quais:

  Quando se fala do menor ponto de ebulição, devemos pensar em uma estrutura molecular mais frágil que a outra. Note que o N2 (nitrogênio gasoso), possui duas ligações pi e uma ligação do tipo sigma, basta analisar sua geometria linear. As duas ligações do tipo pi são bem mais fracas que a sigma, fazendo com que um fornecimento mínimo de energia rompa as interações. Já quando se pede sobre o maior ponto de ebulição, devemos lembrar de algo forte, que não se rompe tão facilmente. As ligações de hidrogênio conferem uma alta resistência ao rompimento das mesmas. Exemplo disso é a água, expressa na fórmula H20. Portanto, letra B).

• GABARITO - B

  N2 ---> Interação Dipolo Induzido - Dipolo Induzido, ou seja, ela é Apolar e possui o menor ponto de ebulição.

  H2O ---> Interação Ligação de Hidrogênio, ou seja, é polar e possui alta temperatura de ebulição.

  CAVEIRA!