Questão 1274170

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: COPASA
• Ano: 2014
• Provas: FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

Numa medida espectroscópica, uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄), de concentração igual a 0,1mol/L, a transmitância da solução é 45%. 

Considerando um caminho óptico de 2cm num comprimento de onda de 550nm é CORRETO afirmar que a absortividade molar do CuSO₄ é

Dado: log 3 = 0,5 e log 5 = 0,7

• A. 0,5L.mol ^-1 .cm^-1
• B. 1,0L.mol ^-1 .cm^-1
• C. 1,5L.mol ^-1 .cm^-1
• D. 2,0L.mol ^-1 .cm^-1

Gabarito: C

Comentários

• %T=100T

  T=0.45

  
  

  A= log(1/T) (utilizando os valores de log fornecidos pela questao)

  A=0.3

  A= Elc

  0.3=E.0.1*0.2

  E=1.5L.mol-1.cm-1
  

  
  

• Cara... quebrei a cabeça pra entender como que esses valores de log que a questão deu entram na conta, mas não consegui. Alguém ajuda?

  De qualquer forma, consegui resolver depois de ter diminuído a quantidade de casas decimais, se colocar duas casas a conta dá errado. Achei a questão mal formulada, esse tipo de cálculo não se faz com uma casa decimal, sem arrendodamento ainda!

  Mas, vamos aos cálculos

   

  1. Compilar os dados que a questão dá

  c = 0,1 mol/L

  T = 45% (ou 0,45)

  Cubeta (l) = 2cm

  a = é o que a questão pede.

   

  2. Para achar a absorbância, devemos relacioná-la com a transmitância:

  A = - log T 

  > A = - log 0,45

  > A = - (-0,3) --------------------------------------> A = 0,3

   

  3. De posse do valor de absorbância, jogar na fórmula de Lambert-Beer

  A = a x l x c

  > 0,3 = a x 2cm x 0,1 mol/L

  > 0,3 = a x 0,2 ------------------> a = 1,5 L/mol/cm

• log(0,45) = log((3x3x5)/100)) = log 3 + log 3 + log 5 - log 100 = 0,5 + 0,5 + 0,7 - 2 = - 0,3