Questão 1374031

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2014
• Provas: CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Engenheiro(a) de Petróleo Júnior
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Gás Ideal

Noventa litros de uma mistura de gases em equilíbrio contém 2,0 mol de CO₂ , 2,5 mol de N₂ e 1,5 mol de O₂ . A temperatura da mistura é 87 °C.

Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?

Dado
R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol

• A. 0,30 × 10⁵
• B. 0,40 × 10⁵
• C. 0,50 × 10⁵
• D. 1,0 × 10⁵
• E. 2,0 × 10⁵

Gabarito: E

Comentários

• A solução do problema consiste em calcular a pressão parcial de cada um dos gases contidos na mistura (co2, n2 e o2) e depois somá-las, tendo como resultado a pressão total, ou seja:

   

  Ptot = Pco2 + Pn2 + Po2, sendo as pressões são caluladas pela lei dos gases perfeitos PV = nRT, onde

   

  P = Pressão (Pa)

  V = volume (m3)

  n = número de mols do gás na mistura

  R = constante universal dos gases (J/(K.mol)

  T = temperatura (K)

   

  Assim:

  Pco2 = (2*8,31*360)/0.09 = 6,67 x 10^4 Pa

  Pn2 = (2,5*8,31*360)/0.09 = 8,33 x 10^4 Pa

  Po2 = (1,5*8,31*360)/0.09 = 5 x 10^4 Pa

   

  Ptot = 2,0 x 10^5

   

  GABARITO: E

• o que é esse 0.09?

• 0,09 É O VOLUME

• Se quiser pode pegar o número total de mols de gás, já que se trata de gás ideal, e calcular a pressão total direto por PV=nRT. Isso ajudaria a realizar menos operções.

• 0,09 e o volume em metros cúbicos