Questão 1530007

• Banca: IF-SP
• Órgão: IF-SP
• Ano: 2011
• Provas: IF-SP - 2011 - IF-SP - Professor - Química I
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A decomposição do N₂O₅ é uma reação de primeira ordem.

                                    N₂O_{5 (g)} → 2 NO_2(g) + 1/2 O_2(g)

A constante de velocidade desta reação é igual a 1,38 x 10^-5 s^-1 a uma dada temperatura. Se a concentração inicial do N₂O₅ for 4,0 x 10^-3 mol L^-1,em quanto tempo aproximadamente a concentração cai até 1,0 x 10^-3 mol L^-1 ?

Dados: ln 2,5 = 0,916; ln 10^-1 = -2,302

• A. 140s.
• B. 350 s.
• C. 1000s.
• D. 2000s.
• E. 3500 s.

Gabarito: C

Comentários

• Acho que houve algum erro no gabarito ou no dado da constante, pois o tempo encontrado foi 10^5 o que daria 100.000 s.

  Utilizando a fórmula: ln([A]f/[A]i) = - kt

  ln(10^-3/4x10^-3) = - 1,38x10^-5.t

  ln(0,25) = -1,38x10^-5.t

  ln(2,5) + ln(10^-1) = -1,38x10^-5.t

  - 1,38 = -1,38x10^-5.t

  t = 10^5 s

   

• t=10^5 s

• há um erro no gabarito.

•  Alternativa f) 100 456 segundos