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ID
167848
Banca
CESGRANRIO
Órgão
SFE
Ano
2009
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um reservatório de água foi contaminado com estireno, um hidrocarboneto aromático de alta toxicidade. Após um tratamento para a remoção deste contaminante, uma amostra de 20 mL desta água foi submetida a um procedimento para avaliação do teor residual de benzeno. Essa amostra foi extraída com 10 mL de um solvente orgânico transparente à radiação UV-Vis; em seguida, 3 mL desta fase orgânica da extração foram analisados em espectrofotômetro de UV-Vis a 244 nm em uma cubeta de quartzo de 1 cm de passo ótico, fornecendo um valor de absorvância igual a 0,12 uA. Sabendo-se que o valor de absortividade molar do estireno a 244 nm é igual a 12.000, e a massa molar do estireno é igual a 104, conclui-se que o teor residual deste composto na água é igual a

Alternativas
Comentários
  • Aplica a lei de Lambert-Beer: A = e.b.C, para calcular a concentração (c):

    A = e.b.C
    0,12 = 12.000(L/mol.cm).1(cm).C
    C = 1,0x10-5 mol/L

    Agora é só converter as unidades de concentração de mol/L pata mg/L:
    C`(g/L) = MM.C(mol/L)
    C´(g/L) = 104.1,0x10-5(mol/L)
    C`(g/L) = 1,04x10-3 ou 1,04 mg/L

    RESPOSTA LETRA (C)

  • Considero a questão mal formulada ou até mesmo errada.

    Ao realizar o cálculo da concentração por Lambert Beer chegaremos no valor de 1,0x10-5 mol/L. Entretanto, essa concentração é referente a porção da extração com solvente orgânico para 10 mL do mesmo!

    Com isso, para chegar no teor residual na amostra de água, que aparenta ser o interesse da questão, os cálculos adicionais, demonstrados abaixo, seriam necessários.

    c (da amostra orgânica) = 1,00x10^-5 mol/L

    Em 10 mL, temos n mol:

    n= 1,00x10^-5 mol/L x10x10^-3 L = 1,00x10^-7 mol

    Com isso, calcularia-se a massa do analito:

    m= n x MM= 1,00x10^-7molx104x10^3 mg/mol =1,04x10^-2 mg

    Como temos 20 mL de água, o teor residual de estireno EM ÁGUA seria de:

    c(em água)= teor residual = 1,04x10^-2/20x10^-3 = 0,52 mg/L