Falar que o momento dipolar é igual a zero é dizer que há a formação de uma molécula apolar.
Como identificar?
-Saiba sempre localizar o átomo central e a quantidade de pares de elétrons livres nele
-Saiba a geometria e se há elétrons livres no átomo central após as ligações.
Entre 2 átomos - Linear
Entre 3 átomos -Linear( não há elétrons livres) ou angular( há par(es) de elétrons livres).
Entre 4 átomos - Trigonal plana( não há elétrons livres) e piramidal ( há par(es) de elétrons livres).
Sabendo isso, partimos para a polaridade.
Angular e piramidal são sempre polares. Ex: H20 e S20
Linear e Trigonal plana-
Mesmos ligantes( apolar). Ex: H2, Cl2, BF3
Ligantes diferentes(polar). Ex: HBr, HCl
Vamos fazer pro eliminação...
a) NH3 e CH4 são móleculas muito comuns quando você trabalha com esse assunto e se você tiver fazendo atividades vendo as aulas direito vai perceber que NH3 é polar, logo seu momento dipolar não pode ser igual a 0
b) Outra mólecula muito comum é a água H20 não podemos dizer que a água é apolar nunca nessa vida pois se não nem haveria vida, logo se ela não é apolar seu momento dipolar não pode ser 0
c) N2 e HBr, essas não são muito comum porém elas são fáceis de montar , se você montar a estrutura corretamente verá que o N2 é apolar, logo seu momento dipolar sim é igual a 0, porém se você montar o HBr verá que é uma molécula polar, logo seu momento dipolar não é igual a 0
d) Como já vimos a água não pode ser apolar
e) Foi a única que sobrou, caso esteja desconfiado monte a estrutura e verá que está correto :)