Questão 1761856

• Banca: Exército
• Órgão: EsFCEx
• Ano: 2014
• Provas: Exército - 2014 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

A geometria das espécies poliatômicas pode ser explicada pela teoria das repulsões pares de elétrons da camada de valência. Com base nessa teoria, pode-se afirmar sobre a geometria das espécies NO₂, NO₂^- e NO₃^- que:

• A. NO₂ e NO₂^- apresentam geometria linear.
• B. NO₂ é linear e NO₂^- é angular.
• C. NO₂ é angular e NO₂^- linear.
• D. NO₂ e NO₂^- são angulares e NO₃^- é pirâmide trigonal.
• E. NO₂ e NO₂ são angulares e NO₃^- é trigonal plana.

Gabarito: E

Comentários

• É necessário saber que o átomo de Nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência e necessita de 3 para estabilizar. Além disso, o Oxigênio possui 6 elétron e necessita de 2 para estabilizar. Ocorre entre o N e o O ligações covalentes ou moleculares, uma vez que são ametais e compartilham pares de elétrons. 

  As moléculas NO2 e NO2- possuem geometria angular, pois são compostas por 3 átomos e ocorre sobra de elétrons no átomo contral (N).

  A molécula NO3- possui geometria trigonal plana, pois é composto por 4 átomos e não ocorre sobra de elétrons no átomo central (N).

  Gab: E