Questão 1810300

• Banca: UFPR
• Órgão: PM-PR
• Ano: 2013
• Provas: UFPR - 2013 - PM-PR - Aspirante da Policial Militar
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Térmica - Termologia; Transformações Gasosas

Considere que num recipiente cilíndrico com êmbolo móvel existem 2 mols de moléculas de um gás A à temperatura inicial de 200 K. Este gás é aquecido até a temperatura de 400 K numa transformação isobárica. Durante este aquecimento ocorre uma reação química e cada molécula do gás A se transforma em duas moléculas de um gás B.

Com base nesses dados e nos conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que o volume final do recipiente na temperatura de 400 K é:

• A. 3 vezes menor que o valor do volume inicial.
• B. de valor igual ao volume inicial.
• C. 2 vezes maior que o valor do volume inicial.
• D. 3 vezes maior que o valor do volume inicial.
• E. 4 vezes maior que o valor do volume inicial.
  

Gabarito: E

Comentários

• Como a transformação é isobárica, a pressão é constante. Sabemos pela fórmula de Clapeyron que pv= nrt. Então eu pensei em fazer esse cálculo para as duas temperaturas

  P1V1= N1RT1

  P1V1= 2*8,31*200= 3,324

  A mesma coisa fazemos com o gás B

  P2V2= N2RT2

  P2V2= 4*8,31*400

  P2V2= 13,296

  Fazendo a diferença das duas variações, vemos que p2v2 é 4 vezes maior que p1v1

  LETRA E