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Qt energia = 25 cal * 4,2 = 105 Joules
Qt. energia = Trabalho + Variação Energia interna
Logo, 105 = Trabalho + (-45)
Trabalho = 150 J
Como o trabalho é positivo, o gás se expandiu. Interpretei desta maneira a questão.
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Só complementando:
- Se o gás se expande, ΔV > 0. Assim, teremos T > 0 e dizemos que o gás realiza trabalho;
- Se o gás se contrai, ΔV < 0. Assim, teremos T < 0 e dizemos que o trabalho foi realizado sobre o gás (recebeu);
- Se o volume do gás não varia (transformação isovolumétrica), ΔV = 0. Assim, teremos T = 0.
Fonte:
http://educacao.globo.com/fisica/assunto/termica/termodinamica.html
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Pela primeira lei da Termodinâmica:
delta U = Q − W
Nesta expressão, W representa a quantidade de energia associada ao trabalho do sistema sobre a vizinhança e, por isso:
• W > 0 quando o sistema se expande e perde energia para a vizinhança;
• W < 0 quando o sistema se contrai e recebe energia da vizinhança.
Além disso, Q representa a quantidade de energia associada ao calor da vizinhança para o sistema e, por isso:
• Q > 0 quando a energia passa da vizinhança para o sistema;
• Q < 0 quando a energia passa do sistema para a vizinhança.
Logo:
delta U = Q − W
-45 = 105 - W
W = + 150 J (positivo, o sistema se expande)
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Como que o gás irá realizar um trabalho maior que a energia recebida pela fonte ?????