Questão 1997479

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
• Ano: 2016
• Provas: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Texto 5A3AAA

experimento	concentração inicial (mol.L–1) /S2O82- I-		velocidade inicial (mol.L-1 .s-1)
1	0,15	0,20	1,1
2	0,30	0,20	2,2
3	0,30	0,10	1,1

A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes. S₂O₈ ^2- (aq) + 3 I^- (aq) -> 2 SO₄^2- (aq) + I₃^- (aq)

Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

• A. v = k × [S₂O₈^2-]² × [I^-].
• B. v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-].
• C. v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-]³.
• D. v = k × [S₂O₈^2-]³ × [I^-].
• E. v = k × [S₂O₈^2-] × [I^-]².

Gabarito: B

Comentários

• GAB : B !! Mantendo a [ I-] constante se multiplicarmos a  [S2O82-] por 2, ou seja, 0,15* 2=0,3 e olhando para velocidade da reação vemos que a velocidade aumenta de um mesmo fator, ou seja, 2,2/1,1 = 2, logo podemos afirmar que  [S2O82-] e de primeira ordem ! o mesmo procedimento repetese com  [I-]. mantendo  [S2O82-] constante( onde surge 0,3 na tabela )  vemos que fazendo 0,2/0,1= 2,2/1,1 =2 também aumenta de de um fator 2 logo a reação e de primeira ordem ! ATENÇÃO ! será de seguda ordem caso dupliquemos as concentrações dos reagentes e a velocidade observada aumenta de um fator de 4 !!  

• Se dobrar concentração do reagente e velocidade dobrar, então ordem 1.

  v = dobrou= ordem 1

  [S2O82-] >>> conc dobrou e velocidade dobrou, então ordem 1.

  [I-].>>> conc dobrou e velocidade dobrou, ordem 1.