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GAB : D !!! Vejamos resumidamente os fatores que favorecem a cinética química
1) Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.
2) Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
3) Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.
Isso acontece porque, com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumenta, ou seja, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida.
4) Catalisadores: São substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação.
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O aumento da temperatura aumenta a cinética da reação tanto de um lado quanto do outro porém é necessário saber se é exotérmica ou endotérmica se a reação for endotérmica a formação dos produtos será maior que a reação de formação dos reagentes.
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a) A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética da reação porque isso propiciará um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A. ESTA AFIRMATIVA ESTÁ CERTA SE CONSIDERAMOS O PRODUTO NA FORMA GASOSA. NO ENTANTO, SE CONSIDERAMOS O PRODUTO NA FORMA SÓLIDA ESTA ERRADA. PQ: QUANDO RETIRAMOS O PRODUTO DA REAÇÃO, A MESMA, DESLOCA NO SENTIDO DA FORMAÇAO DO PRODUTO, OU SEJA, DESLOCA O EQUILBRIO, O MESMO PRINCIPIO VALE PARA O REAGENTE.
b) A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando assim o número total de colisões das moléculas do reagente A. O CATALIZADOR, NÃO FORNECE ENERGIA, SIMPLESMENTE DIMINIU A ENERGIA DE ATIVAÇÃO TANTO DA REAÇÃO DIRETA QUANTO INVERSA.
c) A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor energia de ativação. ERRADISSIMA, GÁS INERTE NÃO REAGE E NEM FORNECE CAMINHO ALTERNATIVO. A ADIÇÃO DE GÁS DESLOCA O EQUILIBRIO, DEVIDO O AUMENTO DA PRESSÃO O QUE AFETA DIRETAMENTE AS COLISÕES.
d) Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação, principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A. CORRETO.
e) Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá a cinética da reação porque será aumentada a fração de colisões efetivas entre as moléculas do reagente A. O CONCEITO ESTÁ CORRETO. ENTRETANTO, NÃO SEI O ESTADO FÍSICO DO PRODUTO NÃO POSSO AFIRMA COM SEGURANÇA SOBRE A AFIRMATVA. AINDA ASSIM, ACREDIDO QUE CABE ANULAÇÃO PQ ESTA ALTERNATIVA PODE SER CONSIDERADA CORRETA.
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Reação elementar com UMA SETA em direção ao produto. Logo irreversível, não há o que se falar de equilíbrio.