SóProvas

ID
2005339
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Ano
2016
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Certo gás ideal, que inicialmente se encontrava a uma temperatura de 300 K, passou por uma transformação adiabática que resultou no aumento de sua temperatura para 350 K. Em seguida, a temperatura desse gás subiu para 375 K devido a um processo isovolumétrico. Nesse caso, após esses processos, a razão entre o módulo do trabalho e o calor transferido a esse gás é

Alternativas
Comentários

  • primeiro para resolvermos temos que achar os valores em Graus... K = 273 ºC

    logo...
    Delt V= q-t
    Delt V= 273-300 =27 ºC
    da mesma forma 
    350-375 = 25ºC
    Q=T+AU
    AU=T-Q
    Au=27-25
    Au=2

  • Basta para resolvermossubtrair as temperaturas RAZÃO = DIVISAO 

    logo... 

    Razao= 350-300 =50
    da mesma forma 
    375-350 = 25 

    Razao=50/25 =2

     certo= A

  • 1ª Lei da Termodinâmica: ΔU = Q - W

     

    No processo adiabático, temos Q = 0, logo ΔU = - W;

    No processo isovolumétrico, temos W = 0, logo ΔU = Q

     

    porém,  a variação de energia interna de um gás ideal vale ΔU = (L/2).n.R.ΔT, onde L é o grau de liberdade do gás (L = 3 para gases monoatômicos, L = 5 para gases diatômicos, e L=6 para gases poliatômicos)

     

    Logo, a razão entre o módulo do trabalho e o calor transferido será:

     

    |W|/|Q| = ΔT1/ΔT2 = (350 - 300)/(375 - 350) = 2