Questão 2236636

• Banca: INEP
• Órgão: ENEM
• Ano: 2016
• Provas: INEP - 2016 - ENEM - Exame Nacional do Ensino Médio - Primeiro e Segundo Dia (2ª Aplicação)
• Disciplina: Química
• Assuntos: Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Para lavar e refrescar o ambiente, que estava a 40 °C, uma pessoa resolveu jogar água sobre um piso de granito. Ela observou que o líquido se concentrou em algumas regiões, molhando parcialmente a superfície. Ao adicionar detergente sobre essa água, a pessoa verificou que o líquido se espalhou e deixou o piso totalmente molhado.

A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da

• A. solubilidade do detergente em água ser alta.
• B. tensão superficial da água tersido reduzida.
• C. pressão de vapor da água ter sido diminuída.
• D. densidade da solução ser maior que a da água.
• E. viscosidade da solução ser menor que a da água.

Gabarito: B

Comentários

• Resposta B

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  A molhabilidade da superfície foi melhorada em função da tensão superficial da água ter sido reduzida pelo adição de detergente que é um agente tensoativo, isto é, diminui a tensão superficial da água.

   

  http://simulado-x.blogspot.com.br/2017/02/enem-2016-questao_95.html

• A tensão superficial é como se fosse uma força que mantém as moléculas de água mais juntas. Exemplo disso é quando enchemos um copo com água até o máximo, neste caso notamos que a água ultrapassa a região do copo e segura uma molécula na outra não deixando escorrer.

  Quando é colocado detergente essa força é perdida, por isso que a água se espalha.

  Claramente expliquei de modo muito simples... mas para que possa ajudar aqueles que não entenderam ainda o que é a tensão superficial

• Pense num copo cheio d'água. No meio do copo, as moléculas de água têm várias outras moléculas às quais se ligar, mas na superfície, este número de moléculas é menor. Por isso, as moléculas da superfície se ligam mais fortemente umas às outras. Isto é o que chamamos de tensão superficial: esta força de coesão entre as moléculas de um líquido em sua superfície.

  Por sua vez, as moléculas de um tensoativo, como o detergente, são formadas por uma parte polar e outra apolar. A parte polar se liga às moléculas de água, ao passo que a parte apolar se afasta dessas moléculas. Deste modo, duas moléculas polares de água que estavam, inicialmente, fortemente ligadas, agora encontram a barreira da parte apolar do tensoativo para se conectarem. Isso faz com que a água espalhe mais. É o mesmo que acontece quando sujamos a mão com manteiga e lavamos com água: a manteiga permanece. Contudo, se lavarmos com água e detergente, conseguimos então tirar a manteiga. Por que? Porque a manteiga é apolar e a água é polar. As moléculas do detergente conectam as partes polar e apolar dos compostos, tornando possível retirá-los da mão.

• O detergente, que é um agente tensoativo, tem o poder de reduzir a tensão superficial da água. Com isso a molhabilidade da superfície é melhorada.

• Detergente = Tensoativo (diminuem a tensão superficial)