Questão 2377549

• Banca: COPESE - UFJF
• Órgão: UFJF
• Ano: 2017
• Provas: COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Biologia
• Disciplina: Técnicas em Laboratório

Em uma aula prática de laboratório, um aluno preparou 100 mililitros de solução de nitrato de potássio (KNO₃), tendo adicionado 20,2 g do sal.

Quantos mols de KNO₃ ele adicionou e qual a concentração molar da solução preparada, respectivamente?

Dados: massa molar do KNO₃ = 101,0 g.mol^-1

• A. 4,0 mols; 0,2 mol.L^-1
• B. 0,4 mols; 0,4 mol.L^-1
• C. 0,20 mols; 2 mol.L^-1
• D. 0,40 mols; 20 mol.L^-1
• E. 2,0 mols; 2 mol.L^-1

Gabarito: C

Comentários

• nº(número de mols)=m/MM

  nº= 20,2/101

  nº= 0,2 mols

  M(molaridade)= m/MM*V

  M= 20,2/101*0,1L

  M= 0,2 mols/L

• Dados da Questão 

  V=100mL=>0,1L            Cm=m/MM*V=> Cm=20,2/101*0,1=> Cm=20,2/10,1= Cm=2 mols/L

  MM=101g/mol              N=m/MM=> N=20,2/101 => N= 0,20 mols

  m=20,2                     Resposta letra C