Questão 2378323

• Banca: IF-CE
• Órgão: IF-CE
• Ano: 2017
• Provas: IF-CE - 2017 - IF-CE - Técnico de laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equipamentos e Técnicas Básicas; Técnicas de Laboratório

A absorbância de uma solução 2,0 x 10^-4 mol.L ^-1 de um composto é de 0,80, no comprimento de onda de 420 nm, numa cubeta de 0,5 cm de caminho óptico. A absorbância do mesmo composto, numa concentração de 4,0 x 10^-5 mol.L^-1 , no mesmo comprimento de onda, numa cubeta de 1 cm de caminho óptico, será de

• A. 0,16.
• B. 0,32.
• C. 0,80.
• D. 0,64.
• E. 0,08.

Gabarito: B

Comentários

• Alguém sabe como fazer?

• Consegui fazer.

  1. Os dados da primeira solução vamos usar para calcular a absortividade molar .

  A= a x c x b .     ( Absorbância =  absorvitividade x caminho ótico (cm) x concentração )

  0,80= a x 2x10^-4 x 0,5

  a= 8000

   

  2 Vou usar o valor da absortividade achada em 1 para calcular a absobância da solução 2. 

  A = a x c x b

  A= 8000 x 4,0 x 10^-5 x 1 cm

  A= 0,32

• Essa questão trata da Lei de Lambert-Beer, para quem quiser saber mais sobre.