Questão 2391064

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2017
• Provas: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Alguns processos de obtenção de H₂SO₄ utilizam pirita (FeS₂) como matéria-prima no lugar de enxofre elementar (S₈). Esses processos podem ser descritos resumidamente pelas seguintes equações, nas quais se pode notar variações no estado de oxidação do enxofre: 

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

_2SO2 _{+ O}2 _{→ 2SO}3

SO₃ + H₂O → H2SO₄

_{De acordo com o texto, assinale a alternativa que apresenta os estados de oxidação do enxofre nas espécies} FeS_2, SO_2, SO_{3 e} H₂SO_{4, respectivamente.}

• A. -2, +4, +6, +6.
• B. +2, +4, -6, +8.
• C. +4, +2, -6, +6.
• D. +4, +6, -6, +8.
• E. -2, +2, +4, +8.

Gabarito: A

Comentários

• FeS2

  Nox do Fe = +2, logo para neutralizar essa carga cada átomo de S deve ter nox -1, mas a questão considera os dois, então seria -2

  SO2

  Nox do O = -2, como são 2, temos uma carga de -4 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +4

  SO3

  Nox do O = - 2, como são 3, temos uma carga de -6 e para neutralizá-la o nox do S deve ser +6

  H2SO4

  Nox do H = +1, como são 2 = +2

  Nox do O = -2, como são 4 = -8

  +2 - 8 = -6

  para neutralizar o nox do S deve ser +6

  Na verdade a resposta correta seria; -1, +4, +6, +6 mas a questão considera a carga dos dois S no primeiro composto.

  GAB: A