Questão 2391097

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: UFPR
• Ano: 2017
• Provas: NC-UFPR - 2017 - UFPR - Técnico de Laboratório - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O ácido fosfórico (H₃PO₄) de alta pureza é obtido por via seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior hidratação do P₂O₅, de acordo com as reações abaixo:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ ΔH= -720 kcal

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ ΔH= -45 kcal

Nesse processo, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado na formação do H₃PO₄ (em kcal/mol).

• A. 45.
• B. 202,5.
• C. 405.
• D. 765.
• E. 810.

Gabarito: B

Comentários

• 4P + 5 O2 -----> 2P205  -720 KCal

  2 P2O5 + 6 H2O -------> 4 H3PO4   - 90kcal

  total liberado = -720 - 90 = - 810 k cal

  mas a questão quer em kcal por mol de h3po4 então = 810/ 4 mol = 202,5 kcal/mol. LETRA B