Questão 2401261

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDF
• Ano: 2017
• Provas: CESPE - 2017 - SEDF - Professor de Educação Básica - Física
• Disciplina: Física
• Assuntos: Física Atômica e Nuclear; Física Moderna; Teoria Quântica

No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h/2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10^-15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E_n = -E₀/n² , em que E₀ = 13,6 eV é a energia do estado fundamental.

Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10₈ m/s como a velocidade da luz, julgue o item, seguinte.

Existe um raio máximo permitido para as órbitas circulares de um elétron no modelo de Bohr.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: E

Comentários

• Não existe um raio máximo mas um raio mínimo em que descreve a órbita respectiva a n= 1,2,3...

• Resposta: E.

  O raio será obtido sempre em função do raio do Bohr, logo, este será o valor mínimo e é equivalente para o primeiro estado estacionário fundamental. O raio máximo vai depender do número de estados estacionários, sendo assim, não existirá um valor máximo.

• Não existe pois a fórmula do raio é R_n = ((nh)**2)/(m*Ze^2) ( "Z" número atomico, "e" carga elementar e "h" é o h cortado). O número quântico pode assumir qualquer valor entre 1 e infinito, permitindo qualquer raio neste intervalo.