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Resposta C
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O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente.
Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza. Por isso, a maioria dos elementos químicos apresenta diversos números de oxidação, dependendo do composto que ele está formando.
Tabela: http://tinyurl.com/y9a72op2
Como calcula? ainda não sei...
#UAB2018
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Partindo do ponto de premissa que sabemos que H2SiF6 é uma mélecula neutra, portando a soma dos números de oxidação dos elementos devem ser zero em uma molécula neutra, devemos a apenas saber os Nox dos elementos mais notáveis que seria H e F. cada H tem número de Oxidação +1 nesse caso, já que estra ligado a um ametal, já cada F tem número de oxidação -1 (pois é um haleto, família 7a, portanto a tendência de liberar um elétron), logo assumimos que Si tem valor X, fazemos uma simples equação de 1º igualando a 0 e encontramos x que corresponde a Nox de Si
H2SiF6
2(+1) + X + 6(-1) = 0 ---------> X= 6 - 2 = +4...nox do Si é +4!
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O flúor é um halogênio, logo seu nox é -1
hidrogênio, em ligações covalentes, tem nox +1
H=+1
F= -6
2+x-6=0
x=+4
LETRA C
APMBB