Questão 2528962

• Banca: NC-UFPR
• Órgão: ITAIPU BINACIONAL
• Ano: 2014
• Provas: NC-UFPR - 2014 - ITAIPU BINACIONAL - Técnico Químico
• Disciplina: Química
• Assuntos: Equilíbrio Químico; Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A determinação da concentração de íons cloreto em águas é um importante parâmetro para se medir sua qualidade. Íons cloreto reagem com íons prata, gerando o cloreto de prata insolúvel.

Dados: M (g.mol^-1 ): Ag = 108; Cl = 35,5; N = 14; O = 16.

A partir da estequiometria da reação de precipitação do cloreto de prata, a massa de nitrato de prata necessária para reagir com 250 mL de uma amostra contendo 250 mg.L^-1 de íons cloreto é:

• A. 0,3 g.
• B. 1,8 g.
• C. 10,8 g.
• D. 42,5 g.
• E. 170 g.

Gabarito: A

Comentários

• 1 - TRANSFORMANDO A CONCENTRAÇÃO COMUM EM MOLARIDADE

  Cl = 35,5 g/mol

  C = M x MM

  0,25 g/L = M x 35,5

  M = 7,04 x 10^-3 mol/L

  2 - CALCULANDO A MASSA DE ÍONS Cl^-

  M = m / ( MM x V )

  7,04 x 10^-3 * 35,5 * 0,25 = m

  m = 0,0625 g

  3 - CALCULANDO A MASSA DE NITRATO DE PRATA

  AgNO3 = 170 g/mol

  170 g de AgNO3 -------------------------------------------- 35,5 g de Cl

  x ----------------------------------------------------------------- 0,0625 g de Cl

  x = 0,3 (aproximadamente)

  ALTERNATIVA A !!!!!!!!!