Questão 2553112

• Banca: COMPERVE
• Órgão: UFRN
• Ano: 2017
• Provas: COMPERVE - 2017 - UFRN - Engenheiro Químico
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Cinética e Cálculo de Reatores

Em uma dada reação monomérica, de primeira ordem, 50% do reagente é consumido em 20 minutos. Sendo ln 2 = 0,6931; ln 5 = 1,6094; ln 10 = 2,3026, a constante da taxa que representa essa reação é de

• A. k = 0,0347. min^-1.
• B. k = 0,0805 . min^-1.
• C. k = 0,1151 . min^-1.
• D. k = 0,1498 . min^-1.

Gabarito: A

Comentários

• V da reação = - d[A]/dt = k[A]

  (1/[A])d[A] = -kdt

  ln [A]1 - ln [A]0 = -kt

  supondo que [A[0=2

  ln 1 - ln 2 = -k.20

  0-0.6931=-20k

  k=0,0347 min-1

• equação do tempo de meia vida : t = ln 2 / K

  Para reações de primeira ordem