Questão 2581330

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: Petrobras
• Ano: 2017
• Provas: CESGRANRIO - 2017 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O gás dióxido de enxofre (SO₂) reage com o gás NO₂ formando o trióxido de enxofre, que promove a acidificação da água da chuva.

                                SO_2(g) + NO_2(g) ⇌ SO_3(g) + NO_(g) 

A constante de equilíbrio (K_c) dessa reação é igual a 25 a 400 K. Nessas condições, coloca-se em um reator, de volume fixo, a quantidade de gases necessária para se ter, inicialmente, 1 mol L^-1 de cada um dos quatro gases.

Ao se atingir o equilíbrio, a concentração de SO_3(g) no sistema, em mol L^-1, será mais próxima de

• A. 1,66
  
• B. 1,33
• C. 0,66
• D. 0,50
• E. 0,33

Gabarito: A

Comentários

• Primeiro tem que fazer aquele quadro, pois não se sabe quanto reagiu (x)
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                       SO2 (g) + NO2 (g)  --------------> SO3 (g) + NO (g)
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  Inicio               1mol      1mol  ------------------> 1mol        1mol
  Reagiu              x             x     ----------------->    x              x
  Equilíbrio          (1-x)     (1-x)   ---------------->   (1+x)      (1+x)
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  Kc= [SO3]*[NO]
          -----------------
          [SO2]*[NO2]

  25= (1+x)*(1+x)
          -----------------
           (1-x)*(1-x)

  
  5²= (1+x)²  tira a raiz de tudo é ficara              5=  1+x
          -------                                                             -------     1+x = 5 - 5x       x+5x = 5-1     x = 4/6 = 0,66  
          (1-x)²                                                              1-x
  
  a concentração final será (1+x), vai ser 1+0,66 = 1,66