Questão 2631898

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-CE
• Ano: 2013
• Provas: CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Entre os compostos fluorados de enxofre que são relevantes para a indústria constam os gases sintéticos tetrafluoreto de enxofre (SF₄) e hexafluoreto de enxofre (SF₆). Apesar de serem formados pelos mesmos elementos, esses gases apresentam reatividade química contrastante, pois o tetrafluoreto é muito reativo e o hexafluoreto é extraordinariamente inerte. Esse fato decorre principalmente da geometria molecular que, no caso do SF₄, é do tipo

• A. quadrado planar.
• B. pirâmide tetragonal.
• C. gangorra.
• D. octaédrica.
• E. tetraédrica.

Gabarito: C

Comentários

• Gabarito C

  O enxofre tem 6 e- na camada de valência, faz 4 ligações com o flúros sobram 2e- , desse modo seu arranjo eletrônico fica bipirâmide trigonal, e a forma da molécula GANGORRA

• https://pt-static.z-dn.net/files/de8/343e479d462b28e36f8c4910927daba9.png

  Foto de como fica ela montada

• Na geometria gangorra, o átomo central está compartilhando quatro elétrons com os outros átomos e possui um par de elétrons sem compartilhar.

• Olha pra estrutura de Lewis: S faz 4 ligações e sobra 1 par de elétrons, assim fórmula de repulsão de elétrons da camada de valência é: AX3E1

  logo: geometria gangorra.