Questão 2636947

• Banca: CESGRANRIO
• Órgão: LIQUIGÁS
• Ano: 2015
• Provas: CESGRANRIO - 2015 - LIQUIGÁS - Profissional de Vendas - Júnior
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo:

I - Um tablete inteiro

II - Dois tabletes inteiros

III - Dois tabletes macerados na forma de pó

Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:

• A. v(III) < v(II) < v(I)
• B. v(III) < v(I) < v(II)
• C. v(I) < v(II) < v(III)
• D. v(I) < v(III) < v(II)
• E. v(II) < v(III) < v(I)

Gabarito: C

Comentários

• A velocidade de reação irá ser afetada pelo estado físico da matéria quando relacionamos o caso (III) com os casos (I e II). E Quando relacionamos o caso (I) com o caso (II) temos a ação do aumento de concentração.

  Portanto, as reações que envolvem sólidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a área superficial for aumentada, o caso do tablete macerado, em pó. V(III) maior.

  V(II) > V(I): podemos levar em consideração tanto o aumento da área superficial, quanto o aumento da concentração de solido na solução.

  resposta: C