SóProvas

ID
2643883
Banca
CESPE / CEBRASPE
Órgão
SEDUC-AL
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

A solubilidade dos sulfetos depende fortemente do pH do meio. Por esse motivo, muitas vezes a precipitação desses compostos é realizada em meio tamponado. Considerando que pOH = -log [OH- ] e pKb = -log Kb, julgue o seguinte item.


A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio.

Alternativas
Comentários

  • Errado.

    Afirmativa invertida.

  • Kps = [S-2] * [2H+]^2

    Quanto maior a acidez, maior a concentração de H+, menor a solubilidade. 

  • "A solubilidade de um sulfeto metálico é tanto menor quanto maior for a acidez do meio."

    REESCREVENDO - Quanto maior a acidez do meio, menor é a solubilidade do sulfeto metálico

    ---------------------------------------------------------------------

    SM   ⇌   S2-  +  M2+           Kps        ([S2-] = [M2+] = Solubilidade "S")

    S2-  +  2H+  ⇌  H2S              Kb

    -----------------------------------------------

    SM  +  2H+  ⇌  H2S  +  M2+           Kps.Kb

    ------------------------------------------------

    Se tu aumenta a acidez do meio, o equilíbrio é deslocado para direita. Logo, a concentração [M2+] aumenta (aumenta a solubilidade)

    GABARITO: ERRADO

  • Para um sulfeto metálico, como exemplo o MS, em que M é um metal alcalino terroso, temos o seguinte equilíbrio de dissociação do sal:
    MS(s) ⇋ M2+(aq) + S2-(aq) (1)
    Em que a constante de equilíbrio entre os sólidos e seus íons é dada por: Kps = [S2-] ∙ [M2+]

    Em meio ácido, com íons H3O+ em solução, temos que:
    S2-(aq) + H3O+(aq) ⇋ HS-(aq) + H2O(l)
    HS-(aq) + H3O+(aq) ⇋ H2S(aq) + H2O(l)
                                                                                                        
    S2-(aq) + 2 H3O+(aq) ⇋ H2S(aq) + 2 H2O(l) (2)

    Dessa forma, somando a equação (1) e a equação (2), obtemos que:
    MS(s) + 2 H3O+(aq) ⇋ M2+(aq) + H2S(aq) + 2 H2O(l)

    Sendo assim, com o aumento da acidez, ou seja, aumento da concentração de íons H3O+(aq), o equilíbrio é deslocado para a direita, no sentido de consumo de H3O+(aq) e consequente formação de M2+(aq). Portanto, com o aumento da concentração de M2+(aq), há um aumento na solubilidade, uma vez que, para esse equilíbrio, [M2+] = S, e, consequentemente, também há um aumento no produto de solubilidade Kps.

    Logo, a solubilidade do sal aumenta com o aumento do pH e o item apresentado está incorreto.

    Gabarito do Professor: ERRADO.