Questão 2643925

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: SEDUC-AL
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - SEDUC-AL - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Os alquenos são matéria-prima de grande importância na indústria porque podem ser facilmente transformados em uma vasta gama de compostos químicos. Exemplos típicos são as reações de hidratação e de polimerização catalisadas por ácido. Com relação às reações de alquenos, julgue o item subsequente.

O efeito da adição do catalisador ácido é o de reduzir a energia de ativação da reação e, com isso, aumentar a fração de colisões efetivas.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• Teoria da colisão

  Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:

  as moléculas dos reagentes colidam entre si; a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado; a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.

  Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.

  Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.

  
  

  http://www.quimica.net/resumo20.htm

• Erro comum - mas grosseiro - da banca, ou então o gabarito do QC está errado... Catalisador NÃO diminui energia de ativação, apenas fornece um outro caminho reacional, e este sim possui uma menor energia de ativação. Há uma diferença muito grande aí.