Questão 2654407

• Banca: CS-UFG
• Órgão: SEDUC-GO
• Ano: 2010
• Provas: CS-UFG - 2010 - SEDUCE-GO - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Durante um certo tempo, pensou-se que os gases nobres não formavam compostos em face da estabilidade de seus elétrons da camada de valência. A existência de cristais de tetrafluoreto de xenônio mostrou, porém, que os gases nobres podem estabelecer ligações com outros elementos na formação de novos compostos. A existência dessa molécula é explicada pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Segundo tal modelo, a geometria dos pares de elétrons e a geometria da molécula do tetrafluoreto de xenônio correspondem, respectivamente, às estruturas:

• A. bipirâmide pentagonal e tetraédrica.
• B. pirâmide quadrada e forma de T.
• C. octaédrica e quadrado planar.
• D. tetraédrica e pirâmide quadrada.

Gabarito: C

Comentários

• GABARITO LETRA C

• O XeF4 possui 6 pares de elétrons, 4 pares de elétrons ligantes e 2 pares de elétrons isolados.

  A molécula é do tipo AX4E2, sua geometria é do tipo QUADRADO PLANAR.

  Considerando a geometria de todos os pares eletrônicos, a molécula de Xe se liga a 6 pares eletrônicos, formando um octaedro.

  ALTERNATIVA C !!!!!!!!