SóProvas

ID
2669065
Banca
CESGRANRIO
Órgão
Petrobras
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10-2 mol L-1 de Pb2+ e 2,0 × 10-2 mol L-1 de Hg22+. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.


Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s)


Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → Hg2 SO4 (s)


A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de

Dados

M (PbSO4 ) = 303 g mol-1

M (Hg2 SO4 ) = 497 g mol-1

Alternativas
Comentários

  • O Pb2+ possui a concentração de seus íons de 1,0.10-2mol/l em 30 litros a quantidade de mols são 0,3 mol

    1.10-2=1 litro

    x = 30 litros

    x = 0,3 mol

    como a reação:1 mol de Pb2+ está para 1 mol de PbSO4 então são 0,3 mol de PbSO4 na reação

    sendo assim a massa de PbSO4 é

    1 mol = 3g

    0,3 mol = yg

    y = 90,9 g de PbSO4 precipitado (primeira reação)


    O Hg22+possui a concentração de seus íons de 2,0.10-2mol/l em 30 litros a quantidade de mols são 0,6 mol

    2.10-2 = 1 litro

    z = 30 litros

    z = 0,6 mol

    como a reação:1 mol de Hg22+ está para 1 mol de Hg2SO4 então são 0,6 mol de Hg2SO4 na reação

    sendo assim a massa de Hg2SO4 é

    1 mol = 497g

    0,6 mol = m

    m = 298,2 g de Hg2SO4 precipitado (segunda reação)

    massa total de precipitado dos dois sais são 90,9 + 298,2 = 389,1g