Questão 2688265

• Banca: CESPE / CEBRASPE
• Órgão: EBSERH
• Ano: 2018
• Provas: CESPE - 2018 - EBSERH - Biólogo
• Disciplina: Técnicas em Laboratório
• Assuntos: Preparação de Meios de Cultura, Soluções, Reagentes e Corantes

Em um laboratório de bioquímica, um técnico ficou encarregado do preparo das seguintes soluções:

I 1 L de NaCℓ a 0,25 mol/L;

II 200 mL de Trizma-HCℓ a 10 mmol/L e pH 7,5;

III 350 mL de CaCℓ₂ a 0,4 mol/L.

Para tal tarefa, o técnico foi orientado a assumir os seguintes valores de massa molar para NaCℓ, Trizma e CaCℓ₂, respectivamente: 58 g/mol, 121 g/mol e 111 g/mol. Além disso, ele tinha à sua disposição um 1 L de uma solução de CaCℓ₂ na concentração de 1 mol/L (solução IV).

Conforme os dados anteriormente apresentados, e considerando os equipamentos e materiais de que o técnico necessitará para preparar adequadamente as referidas soluções, julgue o item a seguir.

Para o correto preparo da solução III, o técnico empregou 140 mL da solução IV e 210 mL de água destilada para completar o volume desejado de solução.

• C. Certo
• E. Errado

Gabarito: C

Comentários

• 1000 ml  - 111 g CaCℓ2

  v-------------15,54 ( massa necessária para preparo da solução 0,4 molar de CaCℓ2 em 350 ml)

  V= 140

  para completar 350 ml acrescentar 210 ml de água

• dados da solução padrão (solução III) :

  V = volume (350mL = 0,35L)

  C = concentração (0,4mol/L)

  MM = massa molar (111g/mol)

  fórmula para determinar o número de mol (n) da solução III (C=n/V).. (0,4=n/0,35).. n = 0,14 mol.

  fórmula para determinar a massa em gramas (m) da solução III (n=m/MM).. (0,14=m/111).. m = 15,54 g

  agora trabalhamos com os dados da solução IV: sabendo-se que em 1L ou 1000mL há 111g/mol de CaCl2, em 15,54g há quantos? regra de três