SóProvas

ID
2741938
Banca
NUCEPE
Órgão
PC-PI
Ano
2018
Provas
Disciplina
Física
Assuntos

Um mole de um gás monoatômico ideal, inicialmente a uma temperatura T, se expande de um volume V até um volume 2V em duas situações:

(i) a temperatura constante;
(ii) a pressão constante.

Com relação ao trabalho realizado na expansão e ao calor absorvido pelo gás, em cada situação, é CORRETO afirmar que:

Alternativas
Comentários

  • Curiosamente, o Qconcursos ainda n reformulou a questão (poxa heim).... kkkk

  • Marquei letra d) também, essa questão é teórica e difícil, perdi tempo até pensar em fazê-la graficamente e ter certeza do resultado, o mais correto seria a letra d mesmo, o único jeito de a letra a) está correta é de a temperatura inicial do gás fosse menor que 0,14K, o que é muito impraticável, logo a d) é a mais correta.

  • Gabarito certo deveria ser a D!

    I) Temperatura constante:

    dW=P.dV => W=nRT.ln(2)

    II) Pressão constante:

    W=P.(Variação de V) => W=nRT

    ln(2) < 1 => o trabalho realizado na situação (I) é menor que o trabalho realizado na situação (II).

  • ( P X V ) / T = ( Po x Vo ) / To

    Analisa a situação I e II.

    Trabalho = Força x Deslocamento

    Na situação 1 a força é a pressão! Trabalho = P x Deslocamento

    E nessa situação a Pressão Incial é maior que a pressão final, logo o trabalho é maior!

    Pensei assim

  • Sobre o calor recebido em (i), isto é, Qi, ele é o mesmo que o trabalho realizado em (i) por se tratar de uma expansão isotérmica. Já em (ii), Qii = \Delta U + Wii, sendo que Wii = RT (n = 1 mol), e \Delta U = nCp*(T_2V - T_V), sendo que o último termo pode ser reescrito como Cp*T (T_V = PV/R = T -> dado no problema, e T_2V = P(2V)/R, logo T_2V - T_V = PV/R = T). Portanto, Qii = Cp*T + RT = T*(Cp + R), mas Cp = gR/(g-1), sendo g = Cp/Cv = 5/3 (gás monoatômico), logo, Qii = RT(g/(g-1) + 1) = 3.5 RT. Comparando Qi = RT*ln(2) e Qii = 3.5RT, vê-se que Qi < Qii. Portanto, o gabarito é a letra D!

  • O GABARITO ESTÁ CORRETO: LETRA A

    Questão teórica!

    Considere a Lei de Conservação: Q = T+ 'Variação'U

    Situação I: Isotérmina - não há variação de energia interna. Logo: Q = T

    • Todo o calor é convertido em trabalho.

    Situação II: Isobárica - não há variação de pressão. Logo: Q = T + 'Variação'U

    • Parte do calor é convertida em trabalho, e parte é convertida em energia interna. Então, o trabalho será menor (T = Q - 'Variação'U).
    • O calor é dado pela soma do trabalho + variação de energia interna, sendo, portanto, maior que em I.

    Concluindo:

    T¹ > T²

    Q¹< Q²