Questão 2748430

• Banca: FCC
• Órgão: SEDU-ES
• Ano: 2016
• Provas: FCC - 2016 - SEDU-ES - Professor - Química
• Disciplina: Química
• Assuntos: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.; Substâncias e suas propriedades

Atenção: Considere as semi-reações de redução abaixo para responder à questão. 

                     NO^-₃ + 4H⁺ + 3e^-  → NO + 2H₂O; E⁰ = +0,96 V

                                  Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu; E⁰ = +0,34 V 

A variação do número de oxidação do átomo de nitrogênio na transformação de NO₃^- para NO é de

• A. +2 para 0.
• B. +3 para −2.
• C. +5 para +2.
• D. −1 para +1.
• E. −3 para +2.

Gabarito: C

Comentários

• Pessoal, aqui só precisamos analisar o número do oxidação do nitrogênio nos dois casos.

  NO: se o oxigênio possui nox = -2, e o íon tem uma carga negativa líquida, então:

  N – 3x2 = -1

  N = +5 (esse é o nox do nitrogênio)

  NO: como se trata de uma molécula, e o oxigênio tem nox = -2, o nitrogênio obrigatoriamente possui nox = +2 (para que o composto fique neutro).

  Assim, o número de oxidação do nitrogênio passa de +5 para +2.

  Gabarito: alternativa C.

• Nox do O = -2

  NO3- : NoxN + (-2 x 3) = -1

  NoxN = -1 + 6

  NoxN = +5

  NO : NoxN -2 = 0

  NoxN = + 2

  De +5 para +2

  GAB: C