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ID
2761408
Banca
Quadrix
Órgão
SEDUC-GO
Ano
2018
Provas
Disciplina
Química
Assuntos

Pelo modelo de repulsão de pares de eletrônicos da camada de valência, regiões de densidade eletrônica aumentada assumem posições tão separadas quanto possível e a geometria da molécula é identificada, referindo-se às localizações dos átomos na estrutura resultante. Conforme esse modelo, a geometria da molécula de SF6 é

Alternativas
Comentários
  • SF6: 6 ligantes, nenhum par de elétrons livres = sistema octaédrico

  • De acordo com a quantidade de átomos, ligações e elétrons livres as moléculas podem adquirir diferentes geometrias. Na molécula do SF6, há sete átomos: um átomo de enxofre ligado a seis átomos de flúor. Dessa forma, todos os elétrons da camada de valência do enxofre estão participando das ligações químicas com o flúor e não há nuvem eletrônica. Portanto, a molécula de SF6 tem a seguinte representação:

    Com base nessa estrutura, analisemos as alternativas:

    A) INCORRETA - Na geometria tetraédrica é necessária a presença de 5 átomos, cujo átomo central não apresenta elétrons não ligantes e se liga a outros 4 átomos.

    B) CORRETA - Conforme mostrado na imagem acima, a geometria da molécula do SF6 é octaédrica, pois são 7 átomos, sendo que o enxofre é o átomo central (sem a presença de elétrons não ligantes) ligado a outros 6 átomos de flúor.

    C) INCORRETA - Na geometria bipiramidal são necessários 6 átomos, cujo átomo central, que não apresenta elétrons não ligantes, se liga a outros 5 átomos.

    D) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 5 átomos, com o átomo central ligado a outros 4 átomos, que estão localizados no mesmo plano (há a presença de elétrons livres no átomo central).

    E) INCORRETA - Nessa geometria são necessários 6 átomos, cujo átomo central está ligado a 4 átomos em um mesmo plano e a outro átomo em um plano diferente, formando uma pirâmide quadrangular (há a presença de elétrons livres no átomo central).

    Gabarito do Professor: Letra B.