Uma solução de NaCl iria apresentar seus íons dissociados, como na forma:
NaCl (s) -> Na+ (aq) + Cl- (aq)
Já o sal de cloreto de prata seria o seguinte:
AgCl (s) -> Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Esse sal de cloreto de prata é considerado insolúvel, mas ele se torna ainda menos solúvel quando disperto numa solução que já contém cloreto de sódio. Isso acontece porque a maior concentração de Cl- (provido pelo NaCl) afeta o equilíbrio do cloreto de prata, deslocando-o para a esquerda, ou seja, para o composto sólido e não dissociado. Esse caso em que um íon de uma dissociação afeta o equilíbrio de outra é chamado de efeito do íon comum.