GABARITO A
(A) O método volumétrico de oxirredução (iodimetria) pode ser utilizado para quantificação de ácido ascórbico.
Na reação de iodimetria o I2 reage com o I– gerando equilíbrio formando I3-
O triodeto (apolar) por ter uma carga negativa consegue ter uma porção polar conseguindo interagir com moléculas polares como o ácido ascóbico, e portanto pode ser utilizada para quantificação de ácido ascórbico.
(B) O carbonato de sódio anidro é empregado para a padronização de solução de hidróxido de sódio.
Errado, é utilizado para titulações de caráter ácido, já que o carbonato de sódio tem carater eminentemente básico. Carbonato de sódio geralmente é utilizado para titulações com o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico e ácido nítrico.
(C) O ponto final da titulação corresponde ao momento em que a quantidade (em mol) de reagente-padrão adicionado é estequiometricamente equivalente à quantidade (em mol) de analito presente.
ERRADO, esse é o ponto de equivalência.
(D) Na titulação simultânea de íons cloreto e iodeto com solução de AgNO3 (Kps AgCl =
1,8x10-10; Kps AgI =8,3x10-17), o primeiro ponto de equivalência corresponde à precipitação dos íons Cl-.
Errado.
o Kps está relacionado com os íons liberados na solução. Em termos genéricos podemos dizer que um Kps alto significa que a substância é mais solúvel, um Kps baixo é menos solúvel. Como o Kps do AgI é menor do que o Kps do AgCl, veremos primeiro a precipitação dos íons Cl- na solução.
(E) As titulações envolvendo o quelante EDTA ocorrem na proporção 1:1 apenas com cátions de metais alcalinos.
Errado.
Também ocorre com os alcalinos terrosos (família 2A).