Questão 2931883

• Banca: INSTITUTO AOCP
• Órgão: PC-ES
• Ano: 2019
• Provas: INSTITUTO AOCP - 2019 - PC-ES - Perito Oficial Criminal - Área 5
• Disciplina: Técnicas em Laboratório
• Assuntos: Preparação de Meios de Cultura, Soluções, Reagentes e Corantes

O pH da solução obtida pela mistura de 0,10 mol de ácido acético (K_a = 1,8x10^-5) e 0,20 mol de acetato de sódio, sendo dissolvidos em água até obter o volume de 500 mL de solução, é igual a

Dados: K_w = 1,0x10^-14; log 1,8 = 0,26; log 3,6 = 0,56; log 5,6 = 0,75; log 9,0 = 0,95.

• A. 4,44.
• B. 5,05.
• C. 4,05.
• D. 5,25.
• E. 4,74.
  

Gabarito: B

Comentários

• Segundo a equação de Henderson-Hasselbalch:

  pH = pKa + log ([A-]/[HA])

  Como trata-se dos seguintes equilíbrios químicos:

  CH3COOH <-> CH3COO- + H+

  CH3COONa <-> CH3COO- + Na+

  Portanto:

  pH = -log (1,85*10^-5) + log (0,4M/0,2M)

  pH = - [log (1,8) + log (10^-5)] + log (2)

  pH = - [ 0,26 + (-5)] + log (2)

  pH = 5 - 0,26 + log (2)

  pH = 4,74 + log (2)

  Podemos substituir 2 por (3,6/1,8), logo:

  pH = 4,74 + [log (3,6) - log (1,8)]

  pH = 4,74 + 0,56 - 0,26

  pH = 5,04 (Alternativa B)

• Oi!

  Gabarito: B

  Bons estudos!

  -Todo progresso acontece fora da zona de conforto. – Michael John Bobak