Para responder essa
pergunta devemos colocar em prática nosso conhecimento sobre o conceito de
pressão de vapor.
Primeiramente é importante
definir que a pressão de vapor de um líquido trata-se da pressão
exercida pelos vapores de tal líquido numa situação em que os mesmos estão
equilibrados dinamicamente com o líquido, para uma certa temperatura. Desse
modo, a pressão de vapor mensura a volatilidade de um líquido.
A vaporização do líquido,
isto é, sua ebulição, ocorre quando sua pressão se torna, pelo menos, igual à
pressão atmosférica. Logo, a pressão de vapor é uma grandeza diretamente
proporcional à pressão atmosférica.
Para exemplificar,
citam-se locais com maior altitude, em que a pressão atmosférica é menor.
Nesses casos, a temperatura de ebulição e, consequentemente a pressão de vapor,
são menores.
Nesse contexto, lembrando
que a temperatura reflete o grau de agitação das moléculas de um corpo, quanto
maior a temperatura, maior será a agitação das moléculas e, consequentemente,
maior é a facilidade de as moléculas no estado líquido evaporem.
Portanto, quanto maior
a temperatura da água, maior a pressão de vapor e, portanto, a assertiva
do enunciado está errada.
Gabarito do Professor: ERRADO.
Vale citar ainda que a cavitação
é o nome dado para o fenômeno no qual o líquido escoando no interior de uma
tubulação alcança uma pressão estática absoluta menor do que a pressão de
vapor, acarretando no surgimento de bolhas de valor e, consequentemente,
provoca vibrações e reduz a eficiência da bomba.
Pressão de Vapor (Po ): É a situação do fluido onde, a uma determinada temperatura, coexistem as fases do estado líquido e de vapor. Para água a temperatura ambiente de 20º C, a pressão de vapor é de 0,239 metros ou 0,0239 kgf/cm². Quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor. Ex: 100º C = Ponto de Ebulição da água = 10,33 metros ou 1,033 kgf/cm² de pressão de vapor;
FONTE: https://ecivilufes.files.wordpress.com/2011/08/manual-de-hidrc3a1ulica-bc3a1sica-ifba.pdf