Questão 3041995

• Banca: UFRGS
• Órgão: UFRGS
• Ano: 2019
• Provas: UFRGS - 2019 - UFRGS - Vestibular 3º Dia
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ^–5 mol L ^–1 s ^–1.

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2 O₂(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será de

• A. 8,5 mmol L ^–1.
• B. 51 mmol L ^–1 .
• C. 85 mmol L ^–1 .
• D. 17 mol L ^–1 .
• E. 51 mol L ^–1 .

Gabarito: B

Comentários

• v=Δ Q/Δ t

  se a velocidade do oxigenio é 8,5 e a concentracao é 1/2 então a velocidade do consumo do N2O5 é o dobro, que é 17x10^-5

  só jogar na formula agora

  Δ Q= 17x10^-5x5x60 = 51 x10^-3 = 51mmol/L