A) A variação de entalpia é um processo a pressão constante com a variação de temperatura , H = Cp . dT CORRETO
b) As relações de energia U e entalpia H não se restringem para nenhum tipo de processo . Elas são válidas para todos os processos . A presença do calor específico ao volume constante Cv em uma equação não deve levar a crer que essa equação é válida somente para um processo a volume constante. Pelo contrário , a relação DeltaU = cv.DeltaT é válida para qualquer gás ideal que passe por qualquer processo. Um argumento similar pode ser usado para Cp e H.
Então mas somente quando o volume é mantido constante (processo isovolumétrico) e quando não ocorre mudança de fase. ERRADO. -->> A EQUAÇÃO É VÁLIDA PARA QUALQUER GÁS IDEAL QUE PASSE POR QUALQUER PROCESSO
c) e d) --> Como u e h depende somente da temperatura para um gás ideal , os valores de calores específicos Cv e Cp dependem somente da temperatura . Portanto para um gás ideal , a energia U , Entalpia H , Cv e Cp têm valores fixos independente da pressão ou volume.
PARA UM GÁS IDEAL OS VALORES DE ENTALPIA H E ENERGIA U DEPENDEM APENAS DA TEMPERATURA!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
c) Para o modelo de gás ideal, é usual que a propriedade calor específico à pressão constante Cp seja considerada independente da pressão do fluido. ( CORRETO )
d) Para o caso do modelo de gás ideal, considera-se que a propriedade calor específico a volume constante Cv seja considerada independente da pressão do fluido. ( CORRETO )