Questão 3322279

• Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos)
• Órgão: Prefeitura de Uberlândia - MG
• Ano: 2019
• Provas: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Uberlândia - MG - Engenheiro Químico
• Disciplina: Engenharia Química e Química Industrial
• Assuntos: Cinética e Cálculo de Reatores

Indústrias que operam com compostos sulfurados geralmente geram ácido sulfídrico (H₂S), um gás altamente irritante para os olhos e vias respiratórias, além de possuir um odor desagradável de ovo podre. O processo Claus é uma alternativa para o tratamento desse poluente. Nele, parte do H₂S é queimado em uma fornalha para se produzir SO₂ , conforme apresentado na equação 1 a seguir. 

                     H₂S + 3/2 O₂ → SO₂  + H₂O                    (1)

Os gases que saem da fornalha são misturados à outra parte de H₂S e são alimentados em um reator catalítico, onde o enxofre elementar é formado, conforme equação 2 a seguir.

                               2H₂S  + SO₂ →  2H₂O + 3S               (2)

Com base nesse processo, é correto afirmar que

• A. na equação 1, a velocidade de produção de dióxido de enxofre é 1,5 vezes a velocidade de consumo de oxigênio.
• B. se a fornalha for alimentada com 40% mol /mol de H₂S e 60% mol / mol de ar atmosférico, os reagentes entrariam em proporção estequiométrica.
• C. para uma conversão de 50% de SO₂ no reator catalítico, a proporção molar de saída SO₂ :S nesse reator será de 1:3, se H₂S estiver em excesso.
• D. as velocidades das duas reações serão aumentadas se água for constantemente condensada durante o processo.

Gabarito: C

Comentários

• A) Errada, está invertida:

  na equação 1, a velocidade de consumo de oxigênio é 1,5 vezes a velocidade de produção de H2S.

  B) Errada, ar atmosférico é uma mistura com Nitrogênio gasoso e outros gases.

  Se a fornalha for alimentada com 40% mol /mol de H2S e 60% mol / mol de O2, os reagentes entrariam em proporção estequiométrica.

  C) CORRETA

  D) Errada, em (1) H2O está na fase gasosa. Se condensá-lo o equilíbrio da reação é deslocado para a formação de produtos, diminuindo a velocidade da reação.

• Eu concordo com o Mateus...

  Reação irreversível !

  Se tirar água desloca pro produto ? Mas isso não altera a velocidade da reação. Porque no equilíbrio a reação tá acontecendo, mas a reação inversa tbm está acontecendo.

  Mas como a reação é irreversível, pouco importa. Queima ai o mato da sua casa, não vai ser o fato de ter mais fumaça que vai fazer a reação se deslocar pro lado do mato e do oxigênio...