Questão 3792181

• Banca: UNICENTRO
• Órgão: UNICENTRO
• Ano: 2010
• Provas: UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1
• Disciplina: Química
• Assuntos: Cinética Química; Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) +O₂(g)           velocidade = k [N₂O₅] 

Os expoentes na lei da velocidade de uma reação química, denominados ordem de reação, indicam como a velocidade é afetada pela concentração de cada reagente.

Assim, a partir dessas informações, da equação química de decomposição de N₂O₅(g) e da expressão da velocidade dessa reação, é correto afirmar:

• A. Ao se dobrar a concentração de N₂O₅(g), a velocidade de decomposição desse óxido é quadruplicada. 
• B. A reação de decomposição de N₂O₅(g) ocorre a partir da colisão entre quatro moléculas desse gás.
• C. A unidade da constante de velocidade para a decomposição N₂O₅(g) é s⁻¹ .
• D. A reação de decomposição de N₂O₅(g) não é afetada pela temperatura.
• E. A ordem da reação de decomposição de N₂O₅ é dois.

Gabarito: C